probleme en thermochimie

Salut tout le monde
est ce que quelqu'un pourrait me dire ce qu'est DeltaU°

parceque a l'exercices 2 du chapitre 6 on en parle mais j'ai beau regardé dans le cours je trouve pas

et vu que j'ai loupé tout le chapitre Thermochimie je peux pas me baser sur ce que je me souviens du cours vu que j'y ai pas été

ben figure toi que je me suis posée la mm question et que je l'ai posée dans je ne sais mm plus quel topic et que je n'ai tjs pas la réponse...

ceci dit, il me semble que ca apparait à un moment dasn le cours mais je ne sais plus où...

je me demande si ce n'est pas un synonyme de autre chose mais qu'on ne l'a pas appelé comme ca dasn le cours !

Dine a écrit:

je me demande si ce n'est pas un synonyme de autre chose mais qu'on ne l'a pas appelé comme ca dasn le cours !

probablement ça parceque j'ai cherché dans le cours et j'ai pas trouvé, dans le atkins non plus (mais la j'ai survolé en vitesse parceque je comptais pas lire tout le chapitre sur la thermochimie)

après avoir fouillé mon cours j'ai vu dans le glossaire qu'ils parlaient d'une énergie interne de symbole "U".
Maintenant, je n'ai rien trouvé de plus dans mon cours ......
Il faudrait poser la question au monitorat de demain

bonne idée !
et comme ca, je sais au moins que qqun viendra demain, ca me rassure un peu

erf, je serais probablement pas la, j'arrive sur louvain que demain soir


sinon au cas ou quelqu'un peu répondre rapidement (avant demain aprem en gros) est que quelqu'un saurait m'expliquer l'exercices 16 du chapitre 6 parceque je ne vois pas du tout comment faire

Désolé pour le retard
En fait, on te donne les enthalpies standards pour une mole de la substance et on te donne les masses avec lesquelles on travaille. Tu dois voir le nombre de moles que forment ces masses et les multiplier par les enthalpies.

Par exemple, pour le premier, on te donne 200 g de méthanol. La masse molaire du Méthanol est de 32g/mol. On a donc 6,25 moles de méthanol. Ensuite on te dit que c'est à la température d'ébullition, or l'enthalpie à cette température est de 35,3 kJ/mol. Tu dois donc multiplier 6,25 par 35,3. Cela fait 220, 625, et tu dois mettre un signe moins car la condensation est exothermique.

Voilà, j'espère que je réponds à ta question

En fait j'avais été poser la question a l'assistante au monitorat de chimie, et elle m'a répondu que c'était l'enthalpie réticulaire... maintenant savoir que fait l'enthalpie réticulaire en plein milieu du chap 6 alors qu'on l'a vu en chap 8... ca c'est harry potter et sa baguette magique...


Heu jul, je pense que tu te gourres de topic...

cocra a écrit:

sinon au cas ou quelqu'un peu répondre rapidement (avant demain aprem en gros) est que quelqu'un saurait m'expliquer l'exercices 16 du chapitre 6 parceque je ne vois pas du tout comment faire

Je ne faisais que répondre à cette question

merci de m'avoir répondu (meme si je ne vois le message que maintenant ^^)

au moins maintenant j'ai compris comment ça marche, je cherchais un truc beaucoup plus compliqué alors que c'était tout con